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求助一道高一的化学题，急！！！！！！！！！ 钙是人体必须的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2＋为。现抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵（（NH4）2C2O4）处理，使Ca2＋完全转化为CaC2O4沉淀，过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解，并用2.0mL5.0×10－3mol/L的KMnO4溶液与其恰好完全反应。求此人血液中的浓度，并判断其血钙含量是否正常。 （提示：2KMnO4＋5H2C2O4＋3 H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O） 要详细步骤！！！ 休 闲居 编 辑 >>>>>>>>休闲养生网回答： 2KMnO4 ——————————5H2C2O4 2 5 2.0mL5.0×10－3mol/L x 所以x＝25×10-6mol H2C2O4－－－－－－CaC2O4－－－－－Ca2＋ 1 1 1 25×10-6 y 所以y＝25×10-6mol 所以浓度：c＝25×10-6mol＼10mL＝2.5×10－3mol/L |