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求救：化学计算题！快快快快快！！！！！！ 1.表面部分被氧化的锌片14.6克与200克稀硫酸恰好反应,剩余溶液的质量为214.4克.求（1）反应前稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 休 闲 居 编 辑 （3）此锌片在被氧化前的质量 2.欲将40克20%的氢氧化钠溶液恰好中和，求： （1）需要20%的稀硫酸多少克？ （2）反应后所得的溶液中溶质的质量分数是多少？ >>>>>>>>休闲养生网回答： 1.由质量守恒定律，可知反应生成氢气的质量是200+14.6-14.4=0.2克，所以根据化学方程式： Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 65 98 161 2 x y z 0.2g 可以计算出纯锌质量x=6.5g，与纯锌反应的硫酸的质量y=9.8g，生成的硫酸锌质量z=16.1g。 由此可知反应的氧化锌质量为14.6-6.5=8.1克，所以根据化学方程式： ZnO + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2O 81 98 161 18 8.1g a b c 可以计算出这个反应消耗硫酸质量a=9.8g，氧化锌与硫酸反应生成的硫酸锌质量b=16.1g。 至此，可以知道反应的硫酸总质量为9.8+9.8=19.6g，故稀硫酸中溶质的质量分数为19.6/200*100%=9.8%。 生成的硫酸锌的总质量为16.1+16.1=32.2g，所以反应后溶液中硫酸锌的质量分数为32.2/214.4*100%=15%。 原来纯锌的质量为8.1*65/（65+81）+6.5=13g。 2.2NaOH + H2SO4 ==== Na2SO4 + 2H2O 80 98 142 40g*20% x y 由此计算得出x=9.8g，所以需要20%的硫酸质量为9.8/20%=49g。又y=14.2g，所以反应后溶液中溶质硫酸钠的质量分数为14.2/（40+49）*100%=16%。 |